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Alumínio em ácido e base


Latas de refrigerante no Brasil normalmente são feitas ou em alumínio ou em aço. O mesmo ocorre nos EUA.
Neste vídeo demonstram o que ocorre na reação de duas latas de alumínio, uma colocada em ácido clorídrico e outra em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado.

O alumínio, por ser anfótero (comporta-se como base ou ácido, dependendo do meio), irá reagir tanto com o ácido quanto com a base (hidróxido de sódio).

Na reação do alumínio com o hidróxido de sódio ocorrerá uma remoção da fina camada de óxido presente na superfície do alumínio, permitindo que ocorra uma reação no meio aquoso, com a liberação de gás hidrogênio.
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6HO → 2Na+(aq) + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)

No meio contendo ácido clorídrico a reação também resultará na liberação de hidrogênio gasoso.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)
Perceba, pelo vídeo, que as reações são rápidas e liberam uma grande quantidade de calor.

Vídeo com legenda em português. Para ativar clique no play e depois no botão CC.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

Tags: experimentos

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  • Outra coisa o leitor atento poderá se perguntar:

    - Mas então porque a própria Coca-Cola não dissolve a lata, já que contém ácido fosfórico?

    Lição de casa.

  • Respondendo a pergunta do Roberto: As concentrações tanto do ácido como da base não devem ser necesariamente grandes. Em médias concentrações a reação também irá ocorrer.
    Já a "liação de casa" : O ácido fosfórico encontrado nos refrigerantes cola não é suficientemente forte para que a reação ocorra, sendo esse de fraco a mediano ( Sendo esse trivalente) .
    Dessa reação pode-se capturar o Hidrogênio (H2) um balão de aniversário preso na ponta de uma garrafa ( em que a reação ocorra dentro deste) Pode-se utilizar papel aluminio e ácido cloridrico. Apos preso pode-se explodir esse balão! Pois esse gás é extremante explosivo! Só cuidado!

  • No caso da lata de pepsi, o acido ia reagir mais do que no aluminio, pois aço inoxidavel tem afinidade com cloretos.

  • Fiz em laboratório mais ou menos a mesma reação. Usei duas Barras de Alumínio (bem pequenas) E coloquei dentro de um tubo de ensaio junto com 20 gotas de 2NaOH. O alumínio foi dissolvido, a temperatura elevou e houve liberação de gás (surgiu bolhas). Mas estou com algumas dúvidas em como explicar essa reação em relação a quem oxidou, e qual é o produto dessa reação...

  • Thamires, a reação pelo ácido será mais lenta por que à medida em que os átomos de CL capturam um elétron do Al ficará cada vez mais "difícil" a retirada veja:
    1° Cl <-- 3s² 3p¹ o Cl captura o elétro 3p¹
    2° Cl <-- 3s² outro Cl captura o elétron 3s² o que já é mais difícil a energia de ionização é bem maior
    3° Cl <--- 3s¹ outro Cl captura mais um elétron o 3s¹ logo a energia de ionização pra se retirar é ainda maior que as outras duas primeiras, isso ocorre com ácidos fortes com átomos altamente eletronegativos!! Após isso o Al esgotou sua camada de valência impossibilitando que mais Cl capturem elétrons. A da base é mais fácil e rápida pelo motivo da hibridização dos orbitais sp.

  • Outra coisa esta equação quimica de reação com o HCl está errada, embora o Al seja eletropositivo ele irá fazer ligações covalentes com Cl e n ligações iônicas!

  • gostaria de saber o gases libero na reação é inflamavel ou seja tem a possibilidade de pegar fogo ? Att! Jackson

    • O gás liberado na reação é o hidrogênio. Sim, o hidrogênio é inflamável e é necessário ter cuidado.

  • Incrível ! É seu tema personalizado feito ou você
    baixá-lo de algum lugar? A projeto como o seu com alguns
    simples adjustements faria mesmo meu blog saltar .
    Por favor, deixe-me saber onde você conseguiu seu tema.

    Muito obrigado

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