Vários vídeos que publicamos neste blog possuem a opção de legendas em português.
Dependendo da configuração feita pelo usuário as legendas podem não aparecer automaticamente.
Para ativar a exibição em português siga os passos mostrados abaixo.
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O canal NileRed mostra no vídeo abaixo como realizar a síntese de fluoresceína. É possível também obter a fluoresceína pela extração do material existente em algumas canetas marca-texto.
Para esta síntese foram usados anidrido ftálico e resorcinol; com a adição de algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado para catalisar o processo. O aquecimento da mistura até próximo de 200 °C já é o suficiente para iniciar a reação – com a visível produção de uma cor vermelha intensa; indicando a formação de fluoresceína.
O passo seguinte é isolar e purificar a fluoresceína resultante. A fluoresceína foi separada pela adição de éter etílico e água. Os passos desta lavagem são mais facilmente realizados em um funil de separação, com objetivo de remover o ácido sulfúrico e o resorcinol que não reagiu. Na fração contendo fluoresceína e éter etílico foi então adicionada uma porção de peneira molecular para remover qualquer água que tenha permanecido nesta fase. O éter foi posteriormente extraído e recuperado por destilação.
Do processo de purificação sobra um produto sólido com cor vermelho escura que passa para a característica cor esverdeada ao ser adicionado em água contendo um pouco de hidróxido de sódio.
No vídeo abaixo estão todos os detalhes das quantidades de reagentes, do procedimento de reação e purificação, algumas considerações sobre o mecanismo de reação, e demonstrações do intenso brilho da fluoresceína quando iluminada sob luz normal e sob luz ultravioleta.
Vídeo com legenda em português. Ative a legenda nas configurações do vídeo.
Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).
É comum ter aquela curiosidade de saber o que acontece quando colocamos alguma coisa em um ácido concentrado. Raramente é possível satisfazer essa curiosidade – ácidos são relativamente caros e o manuseio deve ser cuidadoso; provavelmente o desperdício do reagente não será bem visto.
Graças à diversidade do YouTube temos um canal inteiro com vídeos de diversos materiais em ácido sulfúrico ou ácido clorídrico.
Camiseta em ácido sulfúrico concentrado
Veja também um pedaço de tecido no mesmo ácido.
Parafuso em ácido clorídrico (33%)
Uma coletânea [aviso: algumas imagens podem ser desagradáveis]
Em alguns vídeos a miniatura (thumbnail) está com a descrição de ‘ácido estomacal’ (stomach acid) mas o experimento foi realizado com ácido clorídrico concentrado. O ácido estomacal tem uma concentração relativamente baixa de HCl, sendo em torno de 0,1 mol.L-1 a 0,05 mol.L-1; enquanto que o utilizado no vídeo é em torno de 10 mol.L-1.
Veja o canal em
AcidTube – Chemical reactions
https://www.youtube.com/channel/UCOTLH-av2Ge9o1jUVBnKPqw
Quer mais?
– O poder da solução piranha
O ácido nítrico dito fumegante é uma solução aquosa com concentração acima de 86%, e a alta concentração é de interesse em processos nos quais a intensa nitração de um composto orgânico é desejada. E, dependendo do composto, a nitração pode significar alto poder explosivo.
O canal do Youtube, NileRed, mostra o procedimento para obtenção do ácido nítrico fumegante partindo de 110 gramas de nitrato de potássio (KNO3) e 60 mililitros de ácido sulfúrico concentrado.
O roteiro do procedimento pode ser visto com mais detalhes no vídeo abaixo. E o rendimento informado foi de 30 mililitros de ácido nítrico concentrado.
O produto final é testado em moedas de cobre, que reagem lentamente em ácido concentrado pelo efeito da passivação do metal. E a diluição com água apressa significativamente o processo.
No final do vídeo o NileRed derrama algumas gotas do ácido sobre luvas de borracha (nitrílica) e luvas de látex para alertar que elas não são adequadas neste caso.
Vídeo com legenda em português. Ative a legenda seguindo as instruções (clique no link para ver as instruções).
Atenção! Somente realize este experimento se você tiver conhecimento técnico, acesso a equipamentos de proteção, vidraria adequada e sistema de ventilação eficientes. Além disso a posse e manipulação de ácido nítrico nesta concentração pode gerar suspeita de uso na síntese de algum tipo de material explosivo. Verifique primeiro se o local tem autorização para a realização deste tipo de procedimento.
Separar totalmente álcool etílico (etanol) da água pela destilação não é um processo tão simples quanto poderia parecer. O processo simples de destilação chega a uma pureza de no máximo 95,6% de álcool etílico (e o restante água); isto porque neste ponto ocorre a formação de um azeótropo de mínimo, no qual esta mistura tem um ponto de ebulição menor do que os componentes puros.
Então, como sair desse “nó”?
O canal NileRed mostra no vídeo abaixo um dos métodos possíveis para resolver isso. Ele parte de um etanol a 95% (adquirido comercialmente) e testa a concentração usando um densímetro. E então adiciona uma boa quantidade de peneira molecular adequada para esta função.
O inconveniente do uso de peneira molecular na secagem do etanol é que pode resultar em uma grande quantidade de pó deste material em suspensão no solvente. E o NileRed opta por destilar para remover o pó de peneira molecular e qualquer agente denaturante que tenha sido adicionado ao etanol comercial.
Vídeo com legenda em português. Clique no botão CC (no vídeo) para ativar a exibição.
Veja também:
– Etanol radioativo
– Destilando etanol de cerveja
A evaporação de um líquido é um processo que demanda energia. E isso pode ser medido em laboratório e normalmente é caracterizado como entalpia de vaporização. Então diferentes líquidos têm diferentes entalpias de vaporização.
No caso da demonstração feita pela equipe do Periodic Videos a evaporação do éter (éter etílico, etoxietano ou éter dietílico) foi forçada pela passagem de nitrogênio (na fase gasosa) pelo líquido. Enquanto evaporava, o éter procurava obter do ambiente a energia necessária para essa vaporização, o que causou um considerável abaixamento de temperatura do tubo de ensaio. A temperatura caiu tanto que foi possível congelar água borrifada nas paredes externas do tubo.
Porque usar éter?
O motivo principal é por ele ter um ponto de ebulição bastante baixo, em torno de 35°C; e também por ser um solvente normalmente disponível em laboratórios de pesquisa.
O experimento foi também filmado com uma câmera sensível ao calor, e assim foi possível observar os detalhes da mudança de temperatura.
O vídeo possui legendas em português. Clique no botão CC para ativar a legenda.
Efeito semelhante pode ser percebido quando colocamos álcool etílico (álcool comum) na palma da mão e assopramos. O álcool vai absorver calor da pele ao evaporar e percebemos isso com uma sensação de gelado.
Veja também
– Reação para iniciar fogo usando água
Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle.