Categoria: Geral

A American Chemical Society (ACS), por meio do canal Reactions, lançou a série “Fundamentos da Química” (Chemistry Basics), com o objetivo de apresentar, de forma clara e acessível, os conceitos essenciais dessa ciência. Este primeiro episódio inaugurava a série abordando um tema fundamental: os isótopos e a radioatividade.

O episódio inicial responde a uma pergunta central: o que são isótopos? Para isso, retoma a estrutura básica do átomo — um núcleo denso, formado por prótons (com carga positiva) e nêutrons (sem carga), cercado por elétrons (com carga negativa). Os isótopos são definidos como átomos de um mesmo elemento químico — isto é, com o mesmo número de prótons e elétrons — mas com quantidades diferentes de nêutrons. Essa variação no número de nêutrons resulta em massas diferentes para os isótopos de um mesmo elemento.

A descoberta dos isótopos remonta ao início do século XX. O físico J.J. Thomson, conhecido pela descoberta do elétron, e seu aluno Francis W. Aston, desempenharam papéis cruciais nessa identificação. Utilizando o exemplo do neônio, eles perceberam que existiam dois tipos de átomos: o neônio-20 (com 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons) e o neônio-22 (com dois nêutrons a mais). Aston desenvolveu o espectrógrafo de massas, instrumento precursor do moderno espectrômetro de massas, o que lhe permitiu identificar centenas de outros isótopos. Em reconhecimento ao seu trabalho, Aston foi laureado com o Prêmio Nobel de Química em 1922.

O vídeo também apresenta a notação típica dos isótopos, como ²⁰Ne e ²²Ne. O número sobrescrito representa a massa atômica, que é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo. Embora a massa total de um átomo inclua os elétrons, seu valor é praticamente desprezível em comparação ao dos prótons e nêutrons, já que são cerca de 2000 vezes mais leves.

Uma distinção fundamental é feita entre reações químicas e reações nucleares. A reatividade química depende dos elétrons, especialmente os da camada mais externa, o que significa que os isótopos de um mesmo elemento tendem a se comportar de maneira semelhante em reações químicas. Já as reações nucleares dependem da composição do núcleo — e, como os isótopos diferem quanto ao número de nêutrons, eles podem apresentar comportamentos nucleares bastante distintos.

Nesse contexto, o vídeo introduz o conceito de estabilidade nuclear. A presença de prótons, todos com carga positiva, gera uma repulsão natural no núcleo. É a chamada força nuclear forte que mantém essas partículas coesas, atuando como uma “cola” poderosa. No entanto, se o núcleo for muito grande ou tiver uma proporção inadequada entre prótons e nêutrons, essa força pode não ser suficiente, tornando o núcleo instável. Para alcançar maior estabilidade, o núcleo pode sofrer decaimento radioativo — um processo espontâneo que pode ocorrer de diferentes formas.

Por fim, o vídeo define radioatividade como a capacidade de certos núcleos instáveis se transformarem espontaneamente, emitindo radiação. Embora envolva riscos, a radioatividade tem inúmeras aplicações benéficas: desde datações radiométricas e detecção de vazamentos em tubulações até o uso de traçadores em exames médicos.

Vídeo com legenda em português. Ative a exibição da legenda pelo YouTube.

Legenda do vídeo escrita por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br ). Texto revisado com ajuda de IA.

Soldagem costuma evocar imagens de faíscas e calor intenso. Essa cena clássica, comum em oficinas terrestres, é justamente como começa o vídeo “Por que os metais se soldam no espaço?”, do canal Veritasium, apresentado por Derek Muller. Mas, fora da Terra, onde não há ar nem oxigênio, o comportamento dos metais surpreende.

Durante a missão Gemini 4, em 1965, o astronauta Ed White realizou a primeira caminhada espacial dos Estados Unidos. Ao tentar fechar a escotilha da cápsula, enfrentou dificuldades inesperadas. Por alguns momentos, o silêncio nas comunicações gerou tensão. A suspeita inicial da NASA foi de que as dobradiças haviam se fundido por soldagem a frio. Mais tarde, descobriu-se que o problema era mecânico — um desalinhamento —, mas o episódio chamou atenção para esse fenômeno peculiar.

Para explicá-lo, Derek recorre a analogias criativas. Ele compara a estrutura metálica a uma barra de amendoim: os amendoins representam os íons metálicos e o caramelo, os elétrons livres que os mantêm unidos. Já a camada de óxido que impede a união direta dos metais na Terra é simbolizada por chocolate. No espaço, essa camada não se forma, ou é removida por atrito, expondo o metal puro. Quando dois metais “nus” se tocam, seus elétrons se combinam, e os átomos se fundem — sem calor, sem faíscas.

Essa união espontânea teve consequências reais. Em 1991, a sonda Galileo, enviada a Júpiter, falhou ao abrir sua antena principal. A causa provável foi soldagem a frio entre pinos e soquetes, após a perda de lubrificante durante o transporte terrestre. A falha comprometeu a missão, forçando o uso de uma antena menos potente.

Hoje, esse fenômeno é bem compreendido e medidas são tomadas para evitá-lo. A Estação Espacial Internacional, por exemplo, utiliza materiais com revestimentos, impurezas superficiais ou combinações metálicas menos suscetíveis à soldagem. A Agência Espacial Europeia também recomenda o uso de materiais diferentes, plásticos ou cerâmicas, e lubrificantes duráveis.

Curiosamente, a soldagem a frio tem aplicações promissoras na nanotecnologia. Já é possível unir fios de ouro em escala nanométrica, com precisão atômica e à temperatura ambiente — algo impossível com métodos convencionais.

Vídeo com legenda em português. Ative a exibição da legenda pelo YouTube.

Legenda do vídeo escrita por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br ). Texto revisado com ajuda de IA.

No vídeo, o carismático professor Martyn Poliakoff apresenta as novas cédulas de 5 libras esterlinas, feitas de plástico. O Banco da Inglaterra afirma que elas são altamente resistentes — mas será que isso é mesmo verdade? Poliakoff, com seu olhar científico, decide testar essa promessa de um jeito nada convencional.

Primeiro, a nota é mergulhada em nitrogênio líquido, que a deixa extremamente frágil. Seu colega, Neil, usa um martelo para quebrá-la — e consegue. Ou seja, sob frio extremo, o plástico também pode se partir.

Mas Neil vai além. Ele realiza um teste químico usando ácido nítrico fumegante, altamente corrosivo. Eles colocam, em frascos separados, uma nota plástica nova e uma de papel antiga.

O resultado é curioso. A nota plástica perde rapidamente a tinta. Depois de lavada, sobra apenas uma folha transparente de polipropileno — o material-base. Já a nota de papel reage de forma diferente: a tinta se mantém, mas o ácido transforma a celulose, deixando a nota mais pesada.

Depois, vem a prova com fogo. A nota comum queima devagar. A nitrada, porém, pega fogo num clarão e desaparece — como papel flash, usado por mágicos.

No fim, os cientistas explicam que os testes foram feitos por curiosidade e que doaram o valor das notas destruídas para a caridade.

O experimento vai além da comparação entre papel e plástico: mostra como a ciência revela o inesperado no que parece comum.

Vídeo com legenda em português. Ative a exibição da legenda pelo YouTube.

Veja também

– Queimando dinheiro (ou quase)

Legenda do vídeo escrita por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br ). Texto revisado com ajuda de IA.

No laboratório de química, a inovação se manifesta de maneira prática e interessante com o uso de uma bomba de vácuo aspirador. O vídeo inicia apresentando o equipamento, evidenciando sua utilidade em diversas operações, como filtrações a vácuo, secagem de produtos químicos e na modulação dos pontos de ebulição para destilações.

O funcionamento do aparelho se baseia em um princípio fascinante: a passagem de água de alta pressão através de um bocal, que gera um vácuo por meio do efeito Venturi. Essa dinâmica requer o suporte de uma bomba de água de alta pressão, e o vídeo ainda revela uma configuração inteligente, onde uma bomba diafragma de 12V é empregada para reciclar a água, promovendo um processo mais sustentável e eficiente.

À medida que a bomba opera, os gases são aspirados e lavados pela água, eliminando vapores reativos que poderiam comprometer as reações químicas. Esse mecanismo é essencial para a realização de uma destilação a vácuo, onde a redução da pressão diminui o ponto de ebulição da água, permitindo a destilação a temperaturas mais baixas e preservando a qualidade dos compostos.

O vídeo também aborda estratégias para otimizar o vácuo final. O uso de fluidos com menor pressão de vapor, como o óleo mineral, pode potencializar o desempenho do sistema. Além disso, a adição de gelo ao reservatório demonstra, de forma prática, como é possível reduzir temporariamente a pressão de vapor da água, chegando ao ponto de ferver a água a 19°C – 10°C abaixo da temperatura ambiente do laboratório.

Por fim, uma análise comparativa evidencia que, embora bombas de palhetas rotativas consigam atingir pressões mais baixas, elas não suportam vapores químicos, e as bombas de diafragma com vedações de Teflon, apesar de serem adequadas para gases corrosivos, possuem um custo elevado. Nesse cenário, as bombas de vácuo aspiradoras se destacam, oferecendo o melhor custo-benefício para aplicações gerais em laboratório.

Em suma, o vídeo apresenta uma síntese clara e didática de como a combinação de princípios físicos e soluções tecnológicas pode aprimorar processos laboratoriais, transformando desafios em oportunidades para a inovação científica.

Vídeo com legenda em português. Ative a legenda pelo YouTube.

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )

No vídeo especial do canal Periodic Videos sobre o sexto dia de Natal (de 2015), o tema central foi o antracito, uma variedade especial de carvão quase puro, feita essencialmente de carbono.

O Professor Sir Martyn Poliakoff mostra uma bela amostra de antracito, enviada por um fã do YouTube, destacando sua aparência quase metálica, brilhante e leve, algo que talvez não esperássemos encontrar num pedaço de carvão.

Em seguida, ele mostra as cinzas que restam depois da queima do antracito. Curiosamente, essas cinzas são formadas por minerais naturalmente incorporados ao carvão. Outro detalhe interessante é como o antracito queima: sua chama é praticamente invisível, quase incolor e muito limpa, sem produzir a fumaça escura típica de outros tipos de carvão.

Este vídeo faz parte de uma série especial do canal chamada “Os 12 dias de Natal”, sendo que neste sexto dia o destaque fica para o elemento carbono.

Além disso, o vídeo menciona rapidamente um dispositivo muito importante em qualquer laboratório: um regulador de pressão de gás, essencial para garantir a segurança durante a realização de experimentos.

O vídeo abaixo tem legendas em português. Ative a legenda pelo YouTube. .

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )

• Objetivo do Jogo

O objetivo é familiarizar os jogadores e ajudar a reconhecer e entender as diferentes funções inorgânicas, como ácidos, bases, sais e óxidos, além de aprender sobre suas propriedades e aplicações.

• Cartas do jogo

Cada carta representa uma função inorgânica específica (ácido, base, sal ou óxido). Cada carta deve conter:

• Nome da Função Inorgânica: Exemplo, “Ácido Clorídrico”.
• Fórmula Química: Exemplo, “HCl”.
• Propriedades Características: Exemplo, “Reage com água para formar íons H+ e Cl-“.
• Exemplos de Uso ou Aplicações: Exemplo, “Usado na indústria de limpeza e na fabricação de plásticos”.

O jogo terá o total de 46 cartas, possuindo diferentes funcionalidades, como:

• Cartas de Funções Inorgânicas: 16 cartas

Ácidos: 4 cartas (HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4);

Bases: 4 cartas (NaOH, KOH, Ca(OH)2, NH4OH);

Sais: 4 cartas (NaCl, KNO3, CaCO3, Na2SO4);

Óxidos: 4 cartas (CO2, SO2, CaO, MgO);

• Cartas de Propriedades: 21 cartas

pH Ácido: 3 cartas;

pH Básico: 3 cartas;

Solúvel em Água: 3 cartas;

Insolúvel em Água: 3 cartas;

Estado Físico: 3 cartas (sólido, líquido, gasoso);

Reatividade: 3 cartas (alta reatividade, baixa reatividade);

Formação de Sal: 3 cartas;

• Cartas de Ação: 9 cartas

Troca de Cartas: 3 cartas;

Pule uma Vez: 3 cartas;

Carta Coringa: 3 cartas;

• Manual de Regras

O jogo pode ser jogado por 2 a 4 jogadores. Na preparação, distribua 5 cartas entre os jogadores. Nas rodadas, os jogadores se revezam para jogar uma carta da sua mão no centro da mesa. 

Cada jogador deve tentar fazer correspondência entre as cartas jogadas com base em critérios pré-determinados. Por exemplo, na correspondência de propriedades, o jogador pode combinar uma carta de ácido com uma carta que descreve sua reação com água, ou na correspondência de exemplos, o jogador pode combinar uma carta que descreve um exemplo de uso de um óxido com uma carta que descreve suas propriedades. 

Os jogadores ganham pontos ao fazer correspondências corretas, com a pontuação determinada pelo número de correspondências corretas feitas em cada rodada, ganha o jogador que terminar suas cartas primeiro.

Abaixo está o design das cartas, sendo a primeira carta o verso que vai em todas as outras cartas.

Clique aqui para baixar o arquivo (PDF) com as cartas.

Texto escrito por Jaíne da Rosa Soares e Cassiane Fonseca Machado como parte da disciplina Instrumentação para o ensino de química 1, na Universidade Federal do Pampa.