Categoria: Geral

Uma bomba de vácuo simples e eficiente

No laboratório de química, a inovação se manifesta de maneira prática e interessante com o uso de uma bomba de vácuo aspirador. O vídeo inicia apresentando o equipamento, evidenciando sua utilidade em diversas operações, como filtrações a vácuo, secagem de produtos químicos e na modulação dos pontos de ebulição para destilações.

O funcionamento do aparelho se baseia em um princípio fascinante: a passagem de água de alta pressão através de um bocal, que gera um vácuo por meio do efeito Venturi. Essa dinâmica requer o suporte de uma bomba de água de alta pressão, e o vídeo ainda revela uma configuração inteligente, onde uma bomba diafragma de 12V é empregada para reciclar a água, promovendo um processo mais sustentável e eficiente.

À medida que a bomba opera, os gases são aspirados e lavados pela água, eliminando vapores reativos que poderiam comprometer as reações químicas. Esse mecanismo é essencial para a realização de uma destilação a vácuo, onde a redução da pressão diminui o ponto de ebulição da água, permitindo a destilação a temperaturas mais baixas e preservando a qualidade dos compostos.

O vídeo também aborda estratégias para otimizar o vácuo final. O uso de fluidos com menor pressão de vapor, como o óleo mineral, pode potencializar o desempenho do sistema. Além disso, a adição de gelo ao reservatório demonstra, de forma prática, como é possível reduzir temporariamente a pressão de vapor da água, chegando ao ponto de ferver a água a 19°C – 10°C abaixo da temperatura ambiente do laboratório.

Por fim, uma análise comparativa evidencia que, embora bombas de palhetas rotativas consigam atingir pressões mais baixas, elas não suportam vapores químicos, e as bombas de diafragma com vedações de Teflon, apesar de serem adequadas para gases corrosivos, possuem um custo elevado. Nesse cenário, as bombas de vácuo aspiradoras se destacam, oferecendo o melhor custo-benefício para aplicações gerais em laboratório.

Em suma, o vídeo apresenta uma síntese clara e didática de como a combinação de princípios físicos e soluções tecnológicas pode aprimorar processos laboratoriais, transformando desafios em oportunidades para a inovação científica.

Vídeo com legenda em português. Ative a legenda pelo YouTube.

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )

Carbono em destaque: o fascinante antracito

No vídeo especial do canal Periodic Videos sobre o sexto dia de Natal (de 2015), o tema central foi o antracito, uma variedade especial de carvão quase puro, feita essencialmente de carbono.

O Professor Sir Martyn Poliakoff mostra uma bela amostra de antracito, enviada por um fã do YouTube, destacando sua aparência quase metálica, brilhante e leve, algo que talvez não esperássemos encontrar num pedaço de carvão.

Em seguida, ele mostra as cinzas que restam depois da queima do antracito. Curiosamente, essas cinzas são formadas por minerais naturalmente incorporados ao carvão. Outro detalhe interessante é como o antracito queima: sua chama é praticamente invisível, quase incolor e muito limpa, sem produzir a fumaça escura típica de outros tipos de carvão.

Este vídeo faz parte de uma série especial do canal chamada “Os 12 dias de Natal”, sendo que neste sexto dia o destaque fica para o elemento carbono.

Além disso, o vídeo menciona rapidamente um dispositivo muito importante em qualquer laboratório: um regulador de pressão de gás, essencial para garantir a segurança durante a realização de experimentos.

O vídeo abaixo tem legendas em português. Ative a legenda pelo YouTube. .

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )

Inorgânicos: Desafio Químico

  • Objetivo do Jogo

O objetivo é familiarizar os jogadores e ajudar a reconhecer e entender as diferentes funções inorgânicas, como ácidos, bases, sais e óxidos, além de aprender sobre suas propriedades e aplicações.

  • Cartas do jogo

Cada carta representa uma função inorgânica específica (ácido, base, sal ou óxido). Cada carta deve conter:

  • Nome da Função Inorgânica: Exemplo, “Ácido Clorídrico”.
  • Fórmula Química: Exemplo, “HCl”.
  • Propriedades Características: Exemplo, “Reage com água para formar íons H+ e Cl-“.
  • Exemplos de Uso ou Aplicações: Exemplo, “Usado na indústria de limpeza e na fabricação de plásticos”.

O jogo terá o total de 46 cartas, possuindo diferentes funcionalidades, como:

  • Cartas de Funções Inorgânicas: 16 cartas

Ácidos: 4 cartas (HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4);

Bases: 4 cartas (NaOH, KOH, Ca(OH)2, NH4OH);

Sais: 4 cartas (NaCl, KNO3, CaCO3, Na2SO4);

Óxidos: 4 cartas (CO2, SO2, CaO, MgO);

  • Cartas de Propriedades: 21 cartas

pH Ácido: 3 cartas;

pH Básico: 3 cartas;

Solúvel em Água: 3 cartas;

Insolúvel em Água: 3 cartas;

Estado Físico: 3 cartas (sólido, líquido, gasoso);

Reatividade: 3 cartas (alta reatividade, baixa reatividade);

Formação de Sal: 3 cartas;

  • Cartas de Ação: 9 cartas

Troca de Cartas: 3 cartas;

Pule uma Vez: 3 cartas;

Carta Coringa: 3 cartas;

  • Manual de Regras

O jogo pode ser jogado por 2 a 4 jogadores. Na preparação, distribua 5 cartas entre os jogadores. Nas rodadas, os jogadores se revezam para jogar uma carta da sua mão no centro da mesa. 

Cada jogador deve tentar fazer correspondência entre as cartas jogadas com base em critérios pré-determinados. Por exemplo, na correspondência de propriedades, o jogador pode combinar uma carta de ácido com uma carta que descreve sua reação com água, ou na correspondência de exemplos, o jogador pode combinar uma carta que descreve um exemplo de uso de um óxido com uma carta que descreve suas propriedades. 

Os jogadores ganham pontos ao fazer correspondências corretas, com a pontuação determinada pelo número de correspondências corretas feitas em cada rodada, ganha o jogador que terminar suas cartas primeiro.

Abaixo está o design das cartas, sendo a primeira carta o verso que vai em todas as outras cartas.

Clique aqui para baixar o arquivo (PDF) com as cartas.

Texto escrito por Jaíne da Rosa Soares e Cassiane Fonseca Machado como parte da disciplina Instrumentação para o ensino de química 1, na Universidade Federal do Pampa.

Vamos focar nossos esforços nas mudanças climáticas

Os que acompanhavam este website/blog devem estar sentindo falta de novas publicações.

Neste momento a dedicação de esforços é em produzir material para informar sobre a química e a física das mudanças climáticas.

Trarei algum novo material para para o site/blog eventualmente, mas por enquanto estou publicando vídeos e informações no TikTok e no YouTube.

Siga

No TikTok

https://www.tiktok.com/@emsintese

No YouTube

https://www.youtube.com/channel/UCY3pDagj1ymQil90G-CYOvQ

Acender um fósforo com ácido sulfúrico

O vídeo do canal NurdRage já inicia com um aviso! Esta demonstração lida com ácidos e líquidos inflamáveis. O experimento somente deve ser repetido em condições totalmente seguras e com uso de equipamento de proteção individual adequado.

Os fósforos que normalmente encontramos em supermercados não contém o elemento fósforo na ‘cabeça’, e em alguns casos o fósforo está presente na lixa da caixa; e mesmo assim em pequena quantidade.

A demonstração é simples. É possível acender um fósforo mergulhando ligeiramente em ácido sulfúrico concentrado.

O segredo é não molhar muito o palito, usar ácido sulfúrico concentrado e imergir a cabeça dos palitos rapidamente em acetona para remover possível camada protetora.

Qual é a utilidade deste experimento? Talvez demonstrar o quão exotérmica é a reação do ácido sulfúrico com o clorato de potássio presente no fósforo.

Vídeo com legenda em português. Ative a legenda pelo YouTube.

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )

Frascos e reagentes – imagens e fotografias

Abaixo segue uma sequência de fotografias de diversos frascos e embalagens de reagentes químicos.

Qual é a utilidade disso?
Registramos estas imagens para um outro propósito e decidi compartilhar aqui para quem deseja utilizar para alguma coisa.

O uso é livre, desde que seja para fins não comerciais e que seja citada a fonte (este blog).

Não estamos fazendo propaganda de nenhuma empresa de produtos químicos. Não realizamos venda destes produtos.

frasco contendo enxofre puro

Estanho granulado
estanho puro em frasco

Indigo carmin
reagente índigo carmin

Cloreto de estrôncio
frasco com cloreto de estrôncio puro

Cloreto de bário p.a.
frasco contendo cloreto de bário puro

Sulfato de níquel (oso)
frasco de reagente

Mercúrio metálico
reagente químico

Sulfato de ferro (oso)
reagente sulfato

Manganês metálico
reagente manganês

Ferricianeto de potássio p.a.
frasco com o produto químico

Cloreto de cobalto hidratado
reagente puro para laboratório

Carbonato de cobre básico
frasco com a substância química

Nitrato de bário
puro para reações químicas

Cloreto de magnésio p.a.
cloreto de magnésio puro

Nitrato de prata
reagente puro para laboratório

Nitrato de cádmio
frasco com a substância pura

Cloreto de estanho
reagente puro