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A observação curiosa sobre a química dos explosivos é algo que pode revelar uma fascinante gama de informações sobre as moléculas e suas propriedades. Claro, desde que tal curiosidade não seja colocada em prática de forma não segura.

Pesquisadores da Universidade de Nottingham explicam como a nitroglicerina e o TNT (2,4,6-trinitrotolueno) possuem o clássico poder explosivo, demonstrando que isto está relacionado com sua estrutura, elementos presentes e velocidade da reação.

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Os explosivos, e a química presente na pólvora, já foram tema de texto neste blog, apresentado em interessante vídeo produzido pelo Professor Dave, da Universidade de York.

Nitroglicerina

2,4,6-trinitrotolueno

Prof. Martyn mostra os formatos e diferenças entre os orbitais atômicos, sobre a distribuição dos elétrons em volta de um núcleo de um elemento químico, e comenta como orbitais implicam nas propriedades dos elementos químicos.

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Professor Poliakoff explica o que significa ´poliatômico´ em química e conta porque é algo que lhe soa familiar.

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A acetona (propanona) torna-se sólida em uma temperatura abaixo de -94,9 °C, e portanto será difícil ver esta substância neste estado, mesmo em um laboratório de química.

Com o auxílio do nitrogênio líquido é possível obter temperaturas menores do que os -94 °C, e assim você conseguirá ver como é a acetona sólida, mesmo que por alguns segundos, porque qualquer aquecimento faz com que retorne ao estado líquido.

No vídeo abaixo verá que foi obtida uma acetona finamente dividida, quase como uma ´neve´.

Latas de refrigerante no Brasil normalmente são feitas ou em alumínio ou em aço. O mesmo ocorre nos EUA.
Neste vídeo demonstram o que ocorre na reação de duas latas de alumínio, uma colocada em ácido clorídrico e outra em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado.

O alumínio, por ser anfótero (comporta-se como base ou ácido, dependendo do meio), irá reagir tanto com o ácido quanto com a base (hidróxido de sódio).

Na reação do alumínio com o hidróxido de sódio ocorrerá uma remoção da fina camada de óxido presente na superfície do alumínio, permitindo que ocorra uma reação no meio aquoso, com a liberação de gás hidrogênio.
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6HO → 2Na⁺(aq) + 2[Al(OH)₄]- + 3H₂(g)

No meio contendo ácido clorídrico a reação também resultará na liberação de hidrogênio gasoso.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al³⁺(aq) + 6Cl-(aq) + 3H₂(g)
Perceba, pelo vídeo, que as reações são rápidas e liberam uma grande quantidade de calor.

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Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

Professor Martyn Poliakoff explica o que é o grafeno e porque dois físicos, Andre Geim e Konstantin Novoselov, receberam o Prêmio Nobel de física por estudos realizados com esta estrutura.

Martyn tenta repetir um dos procedimentos realizados por Andre e Konstantin, na obtenção de finas camadas de grafeno, apenas com um adesivo e grafite. Confira o resultado no vídeo abaixo.

Com legendas em português.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.