Um simples copo de café com leite pode ser motivo para falar sobre uma variedade incrível de fenômenos.

Uma enorme variedade de substâncias dão origem ao sabor e aroma do café – vanilina, 2-metilpropanal, pirazinas, cafeína, metional, metanotiol,…

E a mistura do leite no café envolve difusão, convecção, movimento browniano, entropia…

Veja mais no vídeo abaixo.

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Temos que fazer uma ressalva, que usar desordem ou bagunça de um ambiente pode não ser a melhor forma de explicar ou definir a entropia. O mais indicado seria optar por comentar sobre espalhamento de energia.

Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

NileRed mostra como fez uma extração de cafeína existente em pílulas de cafeína. “Ué!? Mas esse tipo de pílula não deveria ser de cafeína pura? Elas são adulteradas?” Não. Mesmo em produtos originais e não falsificados é feita a adição de materiais como corantes e excipientes para completar a massa ou volume desejado.

No experimento ele utiliza 10 gramas de pílulas e 170 mL de diclorometano. O procedimento experimental de filtração, destilação, recristalização e equipamentos utilizados podem ser acompanhados no vídeo abaixo. Com o bônus da demonstração da possibilidade de purificar a cafeína por meio de uma sublimação.

O resultado foram 8,5 gramas de cafeína purificada, o que significa um rendimento de 85%.

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Atenção! Jamais utilize em humanos a cafeína resultante do método descrito acima. A ingestão de cafeína em doses elevadas pode ser mortal.

OBS: A venda de diclorometano é controlada pela polícia federal e o reagente não pode ser adquirido sem licença específica para isso.

Legenda e texto escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

A resposta curta e direta é…
Não!

Sean Carroll, físico especialista em cosmologia, comenta sobre as leis de termodinâmica, em especial sobre a primeira e segunda leis e a sua relação com o evento do Big Bang.
A segunda lei da termodinâmica, que trata do espalhamento da energia e entropia, quando percebida pela Cosmologia nos dá a informação de que no momento do Big Bang a entropia era baixa (pouco espalhamento da energia) e que vem aumentando desde então. Porque isso ocorre? Sean Carroll já avisa que não se sabe com certeza o motivo disso estar ocorrendo. É uma questão em aberto na cosmologia!

No vídeo abaixo Carroll também responde às perguntas
‘Porque o Universo iniciou em um estado de baixa entropia?’
‘Como poderiam diferir as leis da física pelas regiões de um multiverso?’
‘Existem fronteiras claras entre diferentes regiões de um multiverso?’
‘É possível detectar a presença de outros universos?’

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Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna ( luisbrudna@gmail.com ).

Como uma forma de demonstrar a influência de um meio ácido em diferentes tipos de flores realizamos um experimento com produção de vapores da queima do pó do elemento enxofre.

A queima do enxofre em presença de oxigênio gera óxidos de enxofre.

Vale lembrar de que este experimento não é uma simulação do comportamentos dos óxidos de enxofre na atmosfera; pois não seria possível atingir exatamente os mesmos altos níveis de concentração desses gases ao ar livre. Portanto é apenas uma ‘dramatização com apelo visual’.

Ao final do experimento medimos a acidez das gotas de água e notamos que o pH estava em torno de 1 – o que indica uma acidez muito elevada.

As flores foram molhadas com um pouco de água para facilitar a reação de produção de ácidos.

Flores antes da exposição aos vapores da queima de enxofre.

Ao béquer foi adicionado um cadinho com alguns gramas de enxofre em combustão e em seguida tampado com um vidro de relógio.

Atualização (06/setembro): Por sugestões recebidas pelo Facebook iremos realizar novos experimentos para tentar entender melhor os processos existentes neste experimento. O resultado será divulgado em breve neste blog. Com detalhamentos sobre a interação com as antocianinas.

Flores durante a exposição ao vapores da queima do enxofre.

Destaque do sistema (já após alguns minutos de exposição)

Com o passar do tempo é possível perceber que as flores começam a desbotar e murchar.

Após vários minutos (aprox. 30 minutos) de exposição aos vapores.

Veja o resultado em cada flor. Antes e depois.

Rosa – Antes

Rosa – Depois

Hortência – Antes

Hortência – Depois

Cravo – Antes

Cravo – Depois

O interessante é que a Bougainvillea praticamente não foi afetada pelo ambiente de vapores ácidos.

Bougainvillea (três-marias) – Antes

Bougainvillea (três-marias) – Depois

Maria-sem-vergonha – Antes

Maria-sem-vergonha – Depois

Gerânio – Antes

Gerânio – Depois

Ciclamens – Antes

Ciclamens – Depois

O experimento deve ser feito com equipamento de proteção adequado e em bancada com exaustor de gases (capela).

O experimento foi feito como sugestão do aluno Alisson Barros Y Silva para a componente curricular ‘Instrumentação para o Ensino de Química I’ do curso de Licenciatura em Química na Universidade Federal do Pampa (Bagé) com orientação do Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

Fotografias realizadas com uso de uma câmera Canon T3i lente 18-135.

Primeiro, o que é a água pesada?
Como já escrevi neste blog. “O óxido de deutério, que é também chamado de água pesada ou água deuterada, é uma molécula que contém dois átomos de deutério e um de oxigênio (D2O), em uma forma muito semelhante à da água (H2O). Na água pesada o deutério é um isótopo do hidrogênio, e possui um nêutron e um próton em seu núcleo. Sendo que o hidrogênio contém um núcleo com apenas um próton. E os dois apresentam um elétron.”

Mas, é perigoso beber esse tipo de substância?
Como toda substância, o perigo está na quantidade. E somente seria um problema se pelo menos 25% de toda água do organismo fosse substituída por água pesada.
Cody Don Reeder, do canal Cody’s Lab – com sua coragem ímpar – resolveu beber um pouco de água pesada para demonstrar que não é algo extremamente perigoso; e também para se certificar de que a água pesada tem um sabor levemente adocicado! Para evitar desperdícios o Cody guardou a urina que produziu nas próximas horas e tentar recuperar o deutério que era eliminado do corpo!

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Não existe um perigo de intoxicação por radioatividade porque a água pesada não é radioativa.

A Wikipedia (em inglês) traz uma curiosa história envolvendo água pesada. AVISO: Esta história pode ser falsa, e se alguém tem algum detalhe sobre a veracidade deixe uma mensagem nos comentários deste blog.
“Em 1990, um funcionário descontente da Estação Nuclear Nuclear de Point Lepreau no Canadá obteve uma amostra (estimada como cerca de “meio copo”) de água pesada do circuito primário de transporte de calor do reator nuclear e colocou em um dispensador de bebidas na cafeteria do local. Oito funcionários beberam uma parte da água contaminada. O incidente foi descoberto quando os funcionários forneceram amostras de urina para bioensaio apresentando níveis elevados de trítio. A quantidade de água pesada envolvida estava muito abaixo dos níveis que poderiam induzir toxicidade de água pesada, mas vários funcionários receberam doses elevadas de radiação por trítio e produtos químicos ativados por nêutrons na água. Este não foi um incidente de envenenamento por água pesada, mas sim envenenamento por radiação de outros isótopos presentes na água pesada usada em um reator nuclear. Alguns serviços de notícias não tiveram o cuidado de distinguir esses pontos, e parte do público ficou com a impressão de que a água pesada é normalmente radioativa e mais tóxica do que é.”

É muito difícil de encontrar água pesada para vender, além de ser um produto bastante caro; então acho que não preciso alertar que isso não deve ser repetido! 😉

Legenda e texto escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

Os primeiros trabalhadores em minas subterrâneas enfrentavam muitos problemas com explosões causadas por acúmulo de gases inflamáveis – naturalmente presentes nesses ambientes. Uma solução era necessária para evitar a ignição desses gases quando o ambiente era iluminado por uma lamparina.

O químico britânico Humphry Davy foi o inventor do que é conhecido atualmente como ‘lâmpada de Davy’; que basicamente consiste em uma proteção da chama por uma tela metálica. A engenhosidade foi encontrar o material certo e o tamanho da malha adequados para o equipamento funcionar.

O canal ‘The Royal Institution’ vai até o acervo do museu da instituição e mostra algumas das lâmpadas de Davy originais. Com o bônus de curiosas demonstrações feitas por Andy do princípio de funcionamento da tela metálica que dificulta a passagem da chama pela absorção e dissipação do calor.

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Veja no link abaixo um experimento simples de demonstração desse efeito:
– A dança do fogo

Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).