O tradicional Power Point, em suas versões mais antigas, apresentava uma certa rigidez no processo de navegação entre os slides. Resultando em uma apresentação linear e com poucas possibilidades de navegação livre pelo conteúdo.

A ferramenta Prezi, disponível online pelo site http://prezi.com, permite a criação de um amplo espaço com informações. O sistema permite tanto uma navegação guiada quanto uma liberdade para o usuário em passear pelo espaço de dados que foi criado.

Veja como exemplo uma rápida apresentação sobre as áreas da eletroquímica:

Você pode navegar pela apresentação clicando no botão de ´play´, ou então passear livremente usando o mouse para mover a superfície e a botão de rolagem para zoom.

Veja um outro exemplo

As apresentações do Prezi podem ser feitas todas gratuitamente pela internet, sem a instalação de nenhum programa. Se desejar, o usuário pode pagar por uma versão mais avançada e detalhada do programa, mas para iniciantes isto não é necessário.

Veja em
http://prezi.com/

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

“Para tratar uma doença é necessário primeiro diagnosticar”. Assim inicia a palestra proferida por George Whitesides no TEDx Boston.
George Whitesides é um dos pioneiros em técnicas de microfabricação e automontagem em nanoescala.
Um dos trabalhos representativos de Whitesides é na fabricação e proposição formas inovadoras de análise química estruturada em papel.

A escolha do papel como suporte ocorreram pela disponibilidade do material de baixo custo, possibilidade de realizar vários testes com uma única amostra, diminuição do uso de material perfurante (agulhas, seringas, etc) e facilidade de descarte após o uso.
Todos já devem conhecer o teste de gravidez, que fornece informações iniciais se uma mulher está ou não grávida. Mas este tipo de teste apenas fornece uma única informação qualitativa. E a ideia é ampliar esta técnica para fornecer dados sobre outros tipos de análise e de forma quantitativa.

Uma forma de facilitar a análise do resultado de um teste um pouco mais elaborado, eventualmente realizado por um leigo, poderia ser pelo uso de um celular. O usuário do teste poderia enviar a foto do resultado por celular e receber em pouco tempo a resposta dada por um especialista.

Veja a palestra completa no vídeo abaixo, com legendas em português, selecione em ´view subtitles´.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

Utilizando como gancho a mudança temporária do logotipo do Google, para comemorar os 25 anos da descoberta do fulereno (C60), o Professor Martyn Poliakoff comenta sobre as propriedades e história deste maravilhoso composto.

Em um experimento simples, demonstram também a diferença de solubilidade entre o carbono extraído de um lápis e o fulereno.

Veja mais informações, e sobre como o fulereno pode ser preparado, no vídeo abaixo.
Vídeo com legendas em português.

Quando uma mistura de dois líquidos A e B observam um comportamento ideal, podemos dizer que obedecerão a Lei de Raoult. E por esta lei podemos verificar que a pressão parcial de vapor de cada componente é proporcional à sua fração molar no líquido. Ou seja
P_A=P^o_A.x_A
e
P_B=P^o_B.x_B
nas quais, P^o_B significa a pressão de vapor de B quando puro (normalmente em 25 ^oC), e P^o_A a pressão de vapor de A quando puro.

E então a pressão total de vapor será a soma destas duas pressões parciais.
P = P_A + P_A = P^o_B + (P^o_A – P^o_B).x_A
; lembrando que x_A + x_B = 1

Misturas binárias que apresentam este comportamento ideal não são muito comuns, e para isto ocorrer as duas substâncias devem ser semelhantes, tais como apresentar uma estrutura molecular muito semelhante uma da outra, diferindo pouco em comportamento físico-químico. Como por exemplo em misturas, benzeno e tolueno; clorobenzeno e bromobenzeno; hexano e heptano; etc.

Soluções que apresentam um desvio desta idealidade, podem ter um desvio positivo ou negativo em relação à Lei de Raoult. Em um desvio positivo, a pressão parcial de A e B são maiores do que o esperado em um sistema ideal. Disto percebe-se que a interação entre as moléculas de A (A – A) e de B (B – B) são maiores do que as interações A com B (A – B). E mutatis mutandis para um desvio negativo da Lei de Raoult.

Na demonstração presente no Wolfram Demonstration Project vemos uma representação com aproximações qualitativas destes comportamentos. Ou seja, não existe um rigor matemático absoluto, e servem ilustração didática para entendermos este comportamento.
Nesta demonstração a curva em azul representa a pressão parcial de A, e a curva em vermelho a pressão parcial de B. A curva em preto mostra a pressão total deste sistema. Já as representadas em tracejadas demonstram os comportamentos idealizados.

Mesmo em sistemas não-ideais vemos que o comportamento da pressão parcial da A fica próximo ao da Lei de Raoult quando x_A ~ 1. E vice-versa para o B.
E também para um sistema diluído, temos que este aproxima-se da Lei de Henry, cujas equações terão as relações lineares de, P_A~K_A.x_A para x_A ~0 , e P_B~K_B.x_B para x_B ~0.
Nestas o K_B, e K_A são chamados de constantes da Lei de Henry e dependem tanto da natureza do soluto quanto da do solvente.
E tais dados podem ser visualizados selecionando a opção ´show Henry´s law´.

Acesse a demonstração pelo link
https://demonstrations.wolfram.com/VaporPressuresOfBinarySolutions/

Quando um fio de cobre é colocado em uma solução de nitrato de prata teremos como resultado um depósito de prata sobre este fio de cobre.
Seguindo a reação:
Cu_(s) + 2AgNO₃ –> Cu(NO₃)₂ + 2Ag_(s)
E nesta temos um par redox.

Esta aparência rugosa ocorre devido aos inúmeros centros de crescimento e aglomeração da prata metálica sobre o fio de cobre.

Veja outras informações, e como repetir este experimento em
http://fap.if.usp.br/~lumini/f_bativ/f2expco/nitrato_sh.htm

Experimento visto do topo.

Imagens em licença Creative Commons, via jaimittilo.

Com contribuição de Dison Franco.

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Texto de Dison Franco.