Neste vídeo o professor demonstra a equação de Clausius-Clapeyron, e suas correlações.
No início ele comete um erro com a inclinação da fronteira entre o sólido e líquido para o diagrama de fases da água, mas logo após corrige o erro.
A aula é encerrada com a ´Regra das fases de Gibbs´.
Aula 19
(em inglês, sem legendas)

Para montar este experimento você vai precisar de:
– Frasco pequeno com tampa
– Martelo e prego (para furar a tampa)
– Canudinho
– Cola (ou outro material para vedar o espaço entre o canudinho e a tampa)
– Água com corante (para facilitar a visualização)

A ideia é simples. Basta colocar um pouco de água dentro do frasco e fechar. Após isto envolva o frasco com as mãos. Se as suas mãos estiverem quentes o ar dentro do frasco vai se expandir um pouco empurrando a água pelo canudinho. Lembre que o canudinho deve estar com a ponta inferior dentro da água que está no frasco.

Este fenômeno pode ser explicado pela equação de clapeyron (gás ideal). PV=nRT
Existe portanto uma proporcionalidade da temperatura com a pressão e volume.

Fonte:
http://fq-experimentos.blogspot.com/2008/04/calor-humano.html

Material obtido com a contribuição de Dison Franco.

Veja também:
Composição humana

O Professor Dave, da Universidade de York, na Inglaterra, explica a química que existe no Curry. O Curry é um prato que mistura diversos temperos e é típico de países como a Índia, Tailândia e países asiáticos.

Uma receita de Curry pode levar alho, cebola, canela, pimenta, cúrcuma, etc, e todos estes temperos possuem alguma substância ativa e interessante do ponto de vista químico.

Este vídeo possui legenda em português. Se não está conseguindo ver a legenda, clique aqui e aprenda como ativar a visualização.

Se você estiver em casa, sem energia elétrica e sem fósforos, e precisar cozinhar algo rapidamente em seu fogão. Como faria para acender a chama?
Talvez esfregando alguns gravetos, como nos filmes? Não funciona com tanta facilidade como parece.
Um químico poderia lembrar que uma lã de aço pode queimar ao entrar em contato com uma pilha simples (pilhas de 9V são mais fáceis de usar neste caso). Mas seria necessário lã de aço e uma pilha (ou bateria), e se você for um solteiro que mora sozinho, terá dificuldade de encontrar esses materiais em casa! 🙂

Uma solução é utilizar um pistão de fogo. Este aparato é composto de um pequeno cilindro fechado em uma extremidade e um pistão com um pequeno espaço oco na ponta. Dentro da ponta oca do pistão é necessário colocar uma pequena quantidade de algodão ou de material que fácil combustão, como musgo bem seco.
Ao se pressionar com muita rapidez o pistão, o ar dentro se aquece rapidamente. Este efeito ocorre por causa da compressão adiabática, no qual o gás aquece ao ser comprimido com rapidez.
Este é um processo semelhante ao que ocorre em um motor a Diesel, no qual não existe a faísca durante ciclo e a ignição do combustível ocorre pelo calor obtido na compressão da mistura ar-combustível.

Veja o funcionamento no vídeo abaixo:

Pistão de fogo para ser utilizado em acampamento.

Fonte: Gray Matter

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

O que pode ocorrer se impedirmos a expansão da água no momento em que esta congela?

A água, ao passar da fase líquida para a fase sólida (gelo) sofre uma expansão, ao contrário da maioria das outras substâncias. Quando em pressão atmosférica, a água ao congelar chega a expandir em 9% o seu volume. Esta variação de volume pode ser suficiente para romper um recipiente fechado na qual está contida.

Veja o que ocorre ao se congelar água que está dentro de um cano metálico fechado nas duas pontas.

O mesmo efeito foi também demonstrado com um cano de plástico.

Para congelar mais rapidamente a água o apresentador utilizou nitrogênio líquido.

Todo o tipo de experimento deve sempre ser realizado somente por especialistas e com uso de equipamento de proteção.

A visualização e interação online com moléculas em 3D sempre foi algo difícil e restrito para se conseguir facilmente na internet. As opções eram limitadas ao uso de tecnologia flash e Java, sendo este último a origem do conhecido JMol. Mas as opções em java apresentavam limitações de velocidade, desempenho, praticidade e usabilidade.

Agora, com o desenvolvimento de novas tecnologias em HTML5, começamos a ver tentativas de uso desta nova ferramenta também na química, com o interessante exemplo apresentado pelo CanvasMol.

O CanvasMol parece ser, por enquanto, apenas uma forma de testar as possibilidades existentes nesta ferramenta. E o resultado agrada, com uma interação limpa, rápida e elegante.

Confira e interaja com diversas moléculas em
https://alteredqualia.com/canvasmol/

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