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No vídeo abaixo uma demonstração de miscibilidade de líquidos é feita iniciando com uma mistura de 25% ácido acético e 75% água (em proporção mássica).
A cor azul for inserida simplesmente para facilitar a visualização do processo.
Após isto eles adicionaram lentamente o acetato de etila (um líquido claro) até forçar o sistema a separar em duas fases líquidas distintas.

As proporções em que o ácido acético +água + acetato de etila formam duas fases podem ser representadas em um diagrama ternário. Infelizmente não disponho do diagrama para este exemplo específico.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

Assista o vídeo…

Este belo efeito de reter a chama de um lado ou outro de uma tela, foi de importância histórica. Antigos mineradores tinham muito problema com explosões causadas pelos lampiões de iluminação em caso de vazamento de gases durante a escavação. Com a invenção da lanterna de Davy, pelo químico Humphry Davy, em 1815, a operação em minas tornou-se mais segura, pelo uso da lanterna na qual a chama ficava protegida envolta em uma fina tela metálica, impedindo a propagação da chama e ignição de uma explosão.

Veja mais um vídeo com o fenômeno

Dica de Ricardo Cassab.

Veja no vídeo abaixo a rapidez e a grande quantidade de água que o polímero poliacrilato de sódio pode absorver.

Este tipo de polímero pode ser encontrado dentro de algumas fraldas descartáveis.

A revista Química Nova na Escola possui um texto com indicações de como fazer experimentos com este material. Confira:
Polímeros superabsorventes e as fraldas descartáveis: Um material alternativo para o ensino de polímeros

Veja também:
– Neve falsa

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

Este vídeo demonstra o que ocorre ao se colocar espuma de barbear colocada em um suporte e em seguida submeter o sistema a uma queda de pressão.

Agora, vamos pensar, porque a barba expande?
Podemos prever este tipo de situação através da equação dos gases ideais PV=nRT (podemos considerar como um comportamento ideal, pois no gás que está dentro das bolhas da espuma está com condições brandas).
Podemos considerar que a temperatura e o número de móis são praticamente constantes, portanto o que irá varia será a pressão e o volume. E pela equação P=nRT/V percebemos que o volume é inversamente proporcional à pressão (Lei de Boyle-Mariotte). Quando a pressão cai, o volume aumenta. Portanto teremos um aumento do volume da espuma.

O oxigênio (gás) foi obtido da decomposição da água oxigenada (H2O2), catalizada pela presença de dióxido de manganês.

A imersão do balão cheio de oxigênio em nitrogênio líquido causa a liquefação do oxigênio. Isto ocorre pois o oxigênio possui um ponto de ebulição mais elevado do que o nitrogênio.

Tenha muito cuidado ao manusear oxigênio líquido. Pode causar queimaduras pelo frio e facilitar a combustão de diversos materiais.

O oxigênio líquido é atraído pelo imã por ser um material paramagnético.

O pavio inserido no tubo queima com muito mais facilidade, por causa da alta concentração de oxigênio, que facilita o processo de combustão.

Mais demonstrações sobre o paramagnetismo. Comparando nitrogênio e oxigênio.
Perceba a bela coloração azulada do oxigênio líquido.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

O fato do mercúrio ser líquido em temperatura ambiente está relacionado com a sua temperatura de fusão, que é de -38.83 °C.
Então, para obter mercúrio sólido, você deverá resfriar a uma temperatura abaixo deste patamar.
Um modo prático de se obter temperaturas baixas é resfriando com nitrogênio líquido (aproximadamente -200 °C).
Veja como fazer alguns objetos usando aqueles moldes para doces.

É uma pena que o mercúrio seja tóxico, pois a brincadeira poderia ser bem interessante.

A camada branca formada sobre os moldes é devido ao congelamento do vapor de água.

Veja também
Fusão de metal em água quente

Via PopSci

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.