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Este vídeo demonstra o que ocorre ao se colocar espuma de barbear colocada em um suporte e em seguida submeter o sistema a uma queda de pressão.

Agora, vamos pensar, porque a barba expande?
Podemos prever este tipo de situação através da equação dos gases ideais PV=nRT (podemos considerar como um comportamento ideal, pois no gás que está dentro das bolhas da espuma está com condições brandas).
Podemos considerar que a temperatura e o número de móis são praticamente constantes, portanto o que irá varia será a pressão e o volume. E pela equação P=nRT/V percebemos que o volume é inversamente proporcional à pressão (Lei de Boyle-Mariotte). Quando a pressão cai, o volume aumenta. Portanto teremos um aumento do volume da espuma.

O oxigênio (gás) foi obtido da decomposição da água oxigenada (H2O2), catalizada pela presença de dióxido de manganês.

A imersão do balão cheio de oxigênio em nitrogênio líquido causa a liquefação do oxigênio. Isto ocorre pois o oxigênio possui um ponto de ebulição mais elevado do que o nitrogênio.

Tenha muito cuidado ao manusear oxigênio líquido. Pode causar queimaduras pelo frio e facilitar a combustão de diversos materiais.

O oxigênio líquido é atraído pelo imã por ser um material paramagnético.

O pavio inserido no tubo queima com muito mais facilidade, por causa da alta concentração de oxigênio, que facilita o processo de combustão.

Mais demonstrações sobre o paramagnetismo. Comparando nitrogênio e oxigênio.
Perceba a bela coloração azulada do oxigênio líquido.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

O fato do mercúrio ser líquido em temperatura ambiente está relacionado com a sua temperatura de fusão, que é de -38.83 °C.
Então, para obter mercúrio sólido, você deverá resfriar a uma temperatura abaixo deste patamar.
Um modo prático de se obter temperaturas baixas é resfriando com nitrogênio líquido (aproximadamente -200 °C).
Veja como fazer alguns objetos usando aqueles moldes para doces.

É uma pena que o mercúrio seja tóxico, pois a brincadeira poderia ser bem interessante.

A camada branca formada sobre os moldes é devido ao congelamento do vapor de água.

Veja também
Fusão de metal em água quente

Via PopSci

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

O vídeo abaixo indica como demonstra que existe ferro em cereais matinais (Corn Flakes)
Basta moer o cereal, misturar com água e colocar em um saco plástico.
Com o auxílio de um imã você conseguirá coletar diversas limalhas de ferro presentes no produto.

Quem tem acesso a um laboratório de química poderá utilizar um agitador magnético (peixinho) para a tarefa. A limalha ficará presa no agitador.

Ao ingerir o ferro na forma metálica, o corpo consegue absorver apenas uma pequena parte do metal.

Agradeço Esteban Moreno (in memoriam) pela dica.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

Theodore Gray é famoso pelo maravilhoso site sobre a tabela periódica ( http://theodoregray.com/PeriodicTable/ ou http://periodictable.com/ ) e pelos textos de divulgação da ciência (química).

Seu último livro parece ser bem interessante!
Theo Gray’s Mad Science: Experiments You Can Do At Home – But Probably Shouldn’t [Ciência maluca de Theo Gray: Experimentos que você pode fazer em casa – Mas provavelmente não deve]
https://www.amazon.com/Theo-Grays-Mad-Science-Experiments/dp/1579127916/

O livro também é acompanhado de um site com demonstração de alguns experimentos.

http://graysci.com/

Experimento com fogo e oxigênio líquido.

http://graysci.com/chapter-four/flaming-oxygen-drops/

Bolhas de sabão com hidrogênio (e oxigênio).

http://graysci.com/chapter-four/blowing-up-bubbles/

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

O melhor modo de se ter a atenção dos estudantes é com uma demonstração onde existe a possibilidade do professor morrer.
– Atribuido a: Jearl Walker, Universidade de Cleveland

Ok, não precisamos de tanto para atrair a atenção dos alunos para uma demonstração experimental. Mas normalmente ainda é necessário mais do que uma solução mudando de cor para que os alunos fiquem realmente maravilhados por alguma demonstração.

Pensando em tornar as coisas um pouco mais explosivas, um grupo de profissionais da educação na Inglaterra está retomando o antigo aspecto das demonstrações um pouco mais ousadas em sala de aula.

É óbvio que tudo é feito com a maior segurança possível, e com instruções claras dos procedimentos a serem adotados em cada demonstração. Cada experimento proposto é acompanhado com uma sequência do que deve ser realizado.

Veja, por exemplo, o vídeo das ´mãos flamejantes´. O efeito é conseguido aprisionando gás dentro de bolhas de sabão. Mas antes de tentar repetir, tenha acesso a todas normas de segurança necessárias.

Lembre de ter as mãos bem molhadas para evitar queimaduras.

Somente profissionais treinados devem repetir os experimentos e sempre devem fazer uso de equipamento de proteção.

Veja mais informações em
https://www.theguardian.com/education/2009/jan/28/flash-bang-science