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Este vídeo apresenta a síntese do 1-octen-3-ol, composto conhecido pelo aroma de cogumelo e por atuar como atrativo químico para insetos que picam, como mosquitos. Naturalmente presente no suor e na respiração humana, é de interesse em estudos sobre comportamento de insetos.

Após uma rota inicial ter falhado, adotou-se uma abordagem em duas etapas: reação de Aldol seguida por redução do tipo Meerwein–Ponndorf–Verley (MPV).

Na primeira etapa, a 2-heptanona reage com formaldeído na presença de hidróxido de sódio em meio aquoso. O intermediário formado, um beta-hidroxi aldeído, sofre desidratação sob aquecimento, produzindo 1-octen-3-ona. O produto bruto é extraído com tolueno, seco com sulfato de magnésio anidro e filtrado. A purificação por destilação a vácuo resulta em rendimento muito baixo, cerca de 2%.

Na etapa seguinte, a 1-octen-3-ona é reduzida a 1-octen-3-ol usando isopropóxido de alumínio em isopropanol anidro. A reação ocorre em sistema de destilação fracionada, permitindo a remoção contínua da acetona, o que desloca o equilíbrio em favor do produto.

Apesar do esforço, o teste informal com o 1-octen-3-ol não demonstrou atração significativa de insetos. Para concluir, o narrador observa, com certo desapontamento, que o composto poderia ter sido comprado por um custo menor que o dos reagentes utilizados.

Vídeo com legenda em português. Ative a exibição da legenda pelo YouTube.

Legenda do vídeo escrita por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br ). Texto revisado com ajuda de IA.

Este vídeo do canal NurdRage apresenta um procedimento químico para verificar a autenticidade de objetos de prata utilizando uma solução reagente específica.

A preparação da solução envolve a dissolução de um sal de dicromato, como o dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇), em água, seguida da adição de ácido nítrico concentrado. A solução resultante contém íons dicromato em meio fortemente ácido, condição necessária para a reação desejada. É enfatizada a necessidade de rigorosos cuidados de segurança durante o manuseio dos reagentes, devido ao caráter corrosivo do ácido nítrico e à toxicidade e carcinogenicidade dos compostos cromados.

O teste é realizado aplicando-se uma gota da solução sobre a superfície metálica a ser analisada. Quando o objeto é composto de prata verdadeira, ocorre uma reação de oxirredução que leva à formação de um precipitado de cor vermelho-vivo, característico do dicromato de prata (Ag₂Cr₂O₇). A presença dessa coloração confirma a presença de prata metálica.

O vídeo também explora as reações (ou ausência delas) da solução com outros metais, como alumínio, zinco, ferro/aço e platina. Observa-se que:

• Alumínio e platina não reagem visivelmente com a solução.
• Zinco reage vigorosamente, gerando uma coloração esverdeada.
• Ferro ou aço reagem formando coloração marrom-amarelada.

Essas observações auxiliam na diferenciação entre metais visualmente semelhantes, mas com composições distintas.

Por fim, o vídeo ressalta que a aplicação da solução pode provocar leve corrosão ou alteração na superfície do metal testado. Recomenda-se, portanto, que o teste seja realizado em áreas pouco visíveis ou em amostras de referência, a fim de garantir a interpretação adequada dos resultados e minimizar possíveis danos ao material.

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Legenda do vídeo escrita por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br ). Texto revisado com ajuda de IA.

Você já parou para pensar no quanto experimentos aparentemente simples podem revelar informações surpreendentes sobre a química? Hoje vamos falar sobre dois experimentos muito interessantes, ambos usando algo bastante especial: uma câmera termográfica, destacando visualmente as reações exotérmicas que acontecem quando ácidos e bases são misturados à água, gerando calor perceptível pelas cores reveladas na câmera termográfica!

No primeiro experimento, ácido sulfúrico é cuidadosamente despejado em um recipiente com água. O ácido é mais denso que a água, por isso ele afunda imediatamente. O encontro das moléculas do ácido com as moléculas de água libera bastante calor, o que é claramente observado pela câmera termográfica. Porém, algo curioso acontece: apesar de ficar muito quente, a camada ácida permanece no fundo do recipiente, justamente por ser mais densa. É necessário agitar a mistura para distribuir o calor uniformemente e tornar o experimento mais consistente e reprodutível.

O segundo experimento também mostra algo semelhante, mas dessa vez usando pellets sólidos de hidróxido de sódio. Quando colocados na água, eles também afundam e começam a se dissolver. Esse processo gera calor significativo porque a energia liberada na interação das moléculas de água com os íons é maior do que a energia consumida para separá-los. Novamente, a câmera termográfica captura claramente o calor intenso concentrado na parte inferior do recipiente. A agitação ajuda, mas os pellets continuam liberando calor conforme se dissolvem.

Esses dois experimentos simples destacam um ponto importante: tanto substâncias ácidas quanto alcalinas, ao serem dissolvidas na água, geram calor considerável e formam soluções densas. Apesar das pequenas diferenças nas interações causadas pelo tamanho dos íons, o mecanismo geral é muito parecido.

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )

A fonte de amônia é um experimento tradicional que demonstra como o gás amônia se dissolve rapidamente em água. Para isso, foi usado um frasco de vidro contendo amônia gasosa e um tubo de vidro que mergulha em um recipiente com água. À medida que o gás se dissolve, ocorre uma redução na pressão interna do frasco, o que faz com que mais água seja sugada para dentro, intensificando o processo de dissolução.

Para tornar esse fenômeno visível, é usado o indicador fenolftaleína, que fica vermelho em meio alcalino. Quando a amônia começa a se dissolver na água, a solução se torna alcalina, resultando em uma mudança de cor.

O Balão de Neil: Uma Abordagem Inovadora

Inspirados pela solubilidade da amônia, Neil e Martyn desenvolveram um segundo experimento, o balão de Neil, para testar se um balão cheio de amônia poderia flutuar, já que o gás é mais leve que o ar. Após verificarem que o balão flutuava, eles decidiram introduzir uma nova variável: a injeção de água contendo fenolftaleína no balão. Nossa hipótese era que a água absorveria a amônia, causando a queda da pressão interna e o consequente encolhimento do balão.

O experimento foi bem-sucedido. À medida que a amônia se dissolvia na água, o balão encolhia gradualmente, demonstrando de forma visual o processo de dissolução do gás. No entanto, um fenômeno interessante também ocorreu: a dissolução da amônia gera calor, o que fez com que o balão aquecesse durante o experimento.

Veja a demonstração destes experimentos no vídeo abaixo.

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )

NurdRage comenta que a trietilamina é barata e normalmente é descartada quando está contaminada. O vídeo abaixo foi feito como uma demonstração de conceitos e técnicas envolvidas em um procedimento de purificação da trietilamina.

Um procedimento simples de purificação dessa trietilamina seria a destilação; e o sódio foi neste caso adicionado para evitar que contaminantes destilem junto com o material de interesse.

É possível ver bolhas sendo formadas sobre o sódio metálico durante o procedimento – um claro sinal da presença de água e outros compostos como contaminantes.

Você pode ver mais detalhes do procedimento no vídeo.

Vídeo com legenda em português. Ative a exibição das legendas pelo YouTube.

Atenção: Este experimento somente deve ser realizado em um laboratório equipado e com todos os itens de segurança necessários.

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )

Os materiais de partida para se fazer o ácido fórmico, como demonstrado no vídeo abaixo, são o glicerol (glicerina) e o ácido oxálico.

O uso da glicerina será feito como uma etapa para se obter o ácido fórmico.

O NurdRage explica os detalhes do procedimento e o cuidado necessário para se manter a estabilidade da temperatura a fim de não decompor os reatantes e assim resultar em perdas no rendimento.

Um curioso acidente acontece durante a demonstração. Um inseto caiu dentro do frasco coletor da destilação. Será que foi atraído pelo odor de algum dos compostos?

Vídeo com legendas em português. Ative a exibição das legendas pelo YouTube.

Atenção: Este experimento somente deve ser realizado por pessoas com treinamento adequado, em um laboratório equipado com segurança e de posse de todos equipamentos de proteção individual.

Texto e legenda escritos por Luís Roberto Brudna Holzle – Professor Doutor na Universidade Federal do Pampa ( luisholzle@unipampa.edu.br )